Равновесие окисления оксида азота
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. Исходная концентрация кислорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обратимой реакции $2\mathrm{NO}_{(г)} + \mathrm{O}_{2(г)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NO}_{2(г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II) и оксида азота(IV) стали равными 0,06 моль/л. Определите исходную концентрацию $\mathrm{NO}$ ($X$) и равновесную концентрацию $\mathrm{O_2}$ ($Y$).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
По концентрации образовавшегося $\mathrm{NO_2}$ определите изменение концентраций всех веществ по уравнению реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Если образовалось 0,06 моль/л $\mathrm{NO_2}$, то израсходовано 0,06 моль/л $\mathrm{NO}$ и 0,03 моль/л $\mathrm{O_2}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Исходная концентрация $\mathrm{NO}$ равна $0,06 + 0,06 = 0,12$ моль/л, а равновесная концентрация $\mathrm{O_2}$ равна $0,06 - 0,03 = 0,03$ моль/л.