Ответ: Равновесие окисления оксида азота
Это официальный ключ к заданию, источник — открытый банк заданий ФИПИ. Свой ответ можно сверить на странице задачи.
В бланк: номера подряд в порядке букв — например 3142.
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. Исходная концентрация кислорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обратимой реакции $2\mathrm{NO}_{(г)} + \mathrm{O}_{2(г)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NO}_{2(г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II) и оксида азота(IV) стали равными 0,06 моль/л. Определите исходную концентрацию $\mathrm{NO}$ ($X$) и равновесную концентрацию $\mathrm{O_2}$ ($Y$).
Где здесь ошибаются
Не учитывать стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.
Прибавить израсходованный кислород к исходной концентрации вместо вычитания.
Перепутать исходную концентрацию $\mathrm{NO}$ с его равновесной концентрацией.