Решение: Равновесные концентрации галогенов
В реактор постоянного объёма поместили пары́ брома и хлор. Исходные концентрации брома и хлора составляли 0,05 моль/л и 0,09 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции $\mathrm{Br_2}_{(г)} + \mathrm{Cl_2}_{(г)} \rightleftharpoons 2\mathrm{BrCl}_{(г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация брома составила 0,04 моль/л. Определите равновесную концентрацию хлора ($X$) и равновесную концентрацию хлорида брома ($Y$).
Решение по шагам
3 шагаОпределяем изменение концентрации брома:
$$\Delta c(\mathrm{Br_2}) = 0{,}05 - 0{,}04 = 0{,}01\ \text{моль/л}$$По уравнению реакции $\mathrm{Br_2} + \mathrm{Cl_2} \rightleftharpoons 2\mathrm{BrCl}$ хлор расходуется в таком же количестве:
$$c_{\text{равн}}(\mathrm{Cl_2}) = 0{,}09 - 0{,}01 = 0{,}08\ \text{моль/л}$$Хлорида брома образуется в два раза больше, чем расходуется брома:
$$c_{\text{равн}}(\mathrm{BrCl}) = 2 \cdot 0{,}01 = 0{,}02\ \text{моль/л}$$Где здесь ошибаются
Считать, что концентрация $\mathrm{BrCl}$ увеличивается на столько же, сколько уменьшается концентрация $\mathrm{Br_2}$.
Вычесть из исходной концентрации хлора не изменение концентрации брома, а равновесную концентрацию брома.