Решение: Равновесные концентрации газов
В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(VI) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции $2\mathrm{SO_3}(г) \rightleftharpoons 2\mathrm{SO_2}(г) + \mathrm{O_2}(г)$ в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию $\mathrm{SO_2}$ ($X$) и равновесную концентрацию $\mathrm{O_2}$ ($Y$).
| Концентрация | $\mathrm{SO_3}$, моль/л | $\mathrm{SO_2}$, моль/л | $\mathrm{O_2}$, моль/л |
|---|---|---|---|
| Исходная | 0,28 | — | — |
| Равновесная | 0,20 | — | — |
Решение по шагам
3 шагаОпределяем уменьшение концентрации оксида серы(VI):
$$\Delta c(\mathrm{SO_3}) = 0{,}28 - 0{,}20 = 0{,}08\ \text{моль/л}$$Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моль разложившегося $\mathrm{SO_3}$ образуются 2 моль $\mathrm{SO_2}$, поэтому равновесная концентрация $\mathrm{SO_2}$ равна 0,08 моль/л.
$$c_{\text{равн}}(\mathrm{SO_2}) = 0{,}08\ \text{моль/л}$$Кислорода образуется в два раза меньше, чем $\mathrm{SO_2}$:
$$c_{\text{равн}}(\mathrm{O_2}) = \frac{0{,}08}{2} = 0{,}04\ \text{моль/л}$$X — 3, Y — 2; ответ: 32
Где здесь ошибаются
Не учитывают коэффициенты в уравнении реакции.
Принимают уменьшение концентрации $\mathrm{SO_3}$ за концентрацию образовавшегося $\mathrm{O_2}$ без деления на 2.
Записывают значения концентраций вместо номеров вариантов.