Решение: Среда растворов солей
Установите соответствие между формулой вещества и средой водного раствора этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Решение по шагам
4 шагаВ растворе $\mathrm{KF}$ ион $\mathrm{F^-}$ является остатком слабой кислоты $\mathrm{HF}$ и гидролизуется, поэтому раствор имеет щелочную среду.
$$\mathrm{F^- + H_2O \rightleftharpoons HF + OH^-}$$В растворе $\mathrm{AlCl_3}$ катион $\mathrm{Al^{3+}}$ гидролизуется с образованием ионов $\mathrm{H^+}$, поэтому среда кислая.
$$\mathrm{Al^{3+} + H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2+} + H^+}$$В растворе $\mathrm{CH_3COOK}$ ацетат-ион является остатком слабой уксусной кислоты и гидролизуется с образованием ионов $\mathrm{OH^-}$, поэтому среда щелочная.
$$\mathrm{CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-}$$В растворе $\mathrm{(NH_4)_2SO_4}$ ион $\mathrm{NH_4^+}$ является сопряжённой кислотой слабого основания $\mathrm{NH_3 \cdot H_2O}$ и гидролизуется с образованием ионов $\mathrm{H^+}$, поэтому среда кислая.
$$\mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+}$$Где здесь ошибаются
Считать раствор $\mathrm{KF}$ нейтральным, не учитывая гидролиз иона $\mathrm{F^-}$.
Не учитывать гидролиз катиона $\mathrm{Al^{3+}}$.
Ошибочно считать сульфат аммония нейтральной солью сильного основания и сильной кислоты.