В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. При этом концентрация паров брома составляла 0,12 моль/л. В результате протекания обратимой реакции…
- 1
По уравнению реакции $\mathrm{H_2} + \mathrm{Br_2} \rightleftharpoons 2\mathrm{HBr}$ образование 2 моль $\mathrm{HBr}$ сопровождается расходованием 1 моль $\mathrm{H_2}$ и 1 моль $\mathrm{Br_2}$.$$c(\mathrm{H_2})_{\text{израсх.}}=c(\mathrm{Br_2})_{\text{израсх.}}=\frac{0{,}18}{2}=0{,}09\ \text{моль/л}$$
- 2
Исходная концентрация водорода равна сумме его равновесной концентрации и израсходованной концентрации.$$X=0{,}27+0{,}09=0{,}36\ \text{моль/л}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.
- 1
Хлорид железа(III) образован слабым основанием $\mathrm{Fe(OH)_3}$ и сильной кислотой $\mathrm{HCl}$. Поэтому гидролизуется катион $\mathrm{Fe^{3+}}$.
- 2
Сульфид калия образован сильным основанием $\mathrm{KOH}$ и слабой кислотой $\mathrm{H_2S}$. Поэтому гидролизуется анион $\mathrm{S^{2-}}$.
Ещё 2 қадам — толық шешімде
В реактор постоянного объёма поместили пары́ брома и хлор. Исходные концентрации брома и хлора составляли 0,05 моль/л и 0,09 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции…
- 1
Определяем изменение концентрации брома:$$\Delta c(\mathrm{Br_2}) = 0{,}05 - 0{,}04 = 0{,}01\ \text{моль/л}$$
- 2
По уравнению реакции $\mathrm{Br_2} + \mathrm{Cl_2} \rightleftharpoons 2\mathrm{BrCl}$ хлор расходуется в таком же количестве:$$c_{\text{равн}}(\mathrm{Cl_2}) = 0{,}09 - 0{,}01 = 0{,}08\ \text{моль/л}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом концентрация водорода составляла $1{,}2$ моль/л. В результате протекания обратимой реакции…
- 1
Обозначим через $\xi$ равновесную концентрацию образовавшегося диметилового эфира. По условию $\xi = 0{,}2$ моль/л.$$\xi = [\mathrm{CH_3OCH_3}] = 0{,}2\ \text{моль/л}$$
- 2
Согласно уравнению реакции при образовании $0{,}2$ моль/л эфира расходуется в два раза больше оксида углерода(II).$$\Delta c(\mathrm{CO}) = 2\xi = 2 \cdot 0{,}2 = 0{,}4\ \text{моль/л}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
Бромид цинка образован слабым основанием $\mathrm{Zn(OH)_2}$ и сильной кислотой $\mathrm{HBr}$. Гидролиз по катиону приводит к образованию ионов $\mathrm{H^+}$, поэтому среда кислая.$$\mathrm{Zn^{2+} + H_2O \rightleftharpoons ZnOH^+ + H^+}$$
- 2
Нитрат бария образован сильным основанием $\mathrm{Ba(OH)_2}$ и сильной кислотой $\mathrm{HNO_3}$, поэтому раствор имеет нейтральную среду.$$\mathrm{Ba(NO_3)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^-}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
В ацетате кальция гидролизуется ион ацетата — остаток слабой уксусной кислоты. Поэтому раствор имеет щелочную среду.$$\mathrm{CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-}$$
- 2
Хлорид железа(II) образован слабым основанием и сильной кислотой. Ион $\mathrm{Fe^{2+}}$ гидролизуется, поэтому раствор имеет кислую среду.$$\mathrm{Fe^{2+} + H_2O \rightleftharpoons FeOH^+ + H^+}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(I) и водород. Исходная концентрация водорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обратимой реакции…
- 1
Обозначим через $\xi$ изменение концентрации оксида азота(I) в ходе прямой реакции. По уравнению реакции концентрация аммиака увеличивается в два раза сильнее:$$2\xi = 0{,}01$$
- 2
Найдём величину превращения:$$\xi = \frac{0{,}01}{2} = 0{,}005\ \text{моль/л}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе $\mathrm{N_2(g)} + 3\mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3(g)}$…
- 1
По уравнению реакции образование $2$ моль $\mathrm{NH_3}$ сопровождается расходованием $1$ моль $\mathrm{N_2}$ и $3$ моль $\mathrm{H_2}$.$$\mathrm{N_2} + 3\mathrm{H_2} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3}$$
- 2
Равновесная концентрация аммиака равна $0{,}2$ моль/л. Поэтому концентрация израсходованного азота равна $0{,}2 \cdot \frac{1}{2} = 0{,}1$ моль/л.$$\Delta c(\mathrm{N_2}) = 0{,}1\ \text{моль/л}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество хлорида брома. В результате протекания обратимой реакции…
- 1
По уравнению реакции при образовании 1 моль/л $\mathrm{Cl_2}$ образуется 1 моль/л $\mathrm{Br_2}$ и расходуется 2 моль/л $\mathrm{BrCl}$.$$2\mathrm{BrCl} \rightleftharpoons \mathrm{Cl_2} + \mathrm{Br_2}$$
- 2
Равновесная концентрация $\mathrm{Cl_2}$ равна 0,1 моль/л, поэтому равновесная концентрация $\mathrm{Br_2}$ также равна 0,1 моль/л.$$[\mathrm{Br_2}]_{равн.} = [\mathrm{Cl_2}]_{равн.} = 0{,}1\ \text{моль/л}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
Карбонат калия образован сильным основанием и слабой угольной кислотой. Анион $\mathrm{CO_3^{2-}}$ гидролизуется с образованием гидроксид-ионов, поэтому среда щелочная.$$\mathrm{CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-}$$
- 2
Пальмитат натрия образован сильным основанием и слабой пальмитиновой кислотой. Пальмитат-ион гидролизуется, поэтому раствор имеет щелочную среду.$$\mathrm{C_{15}H_{31}COO^- + H_2O \rightleftharpoons C_{15}H_{31}COOH + OH^-}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции $2\mathrm{SO_2}(г) + \mathrm{O_2}(г) \rightleftharpoons 2\mathrm{SO_3}(г)$ установилось…
- 1
Определим уменьшение концентрации кислорода:$$\Delta c(\mathrm{O_2}) = 0,7 - 0,4 = 0,3\ \text{моль/л}$$
- 2
Согласно уравнению реакции $2\mathrm{SO_2} + \mathrm{O_2} \rightleftharpoons 2\mathrm{SO_3}$, при расходовании $0,3$ моль/л кислорода расходуется вдвое больше оксида серы(IV):$$\Delta c(\mathrm{SO_2}) = 2 \cdot 0,3 = 0,6\ \text{моль/л}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.
- 1
Сульфид лития состоит из катиона $\mathrm{Li^+}$ сильного основания и аниона $\mathrm{S^{2-}}$ слабой кислоты $\mathrm{H_2S}$. Поэтому гидролиз идёт по аниону.$$\mathrm{S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-}$$
- 2
Ацетат бария содержит катион $\mathrm{Ba^{2+}}$ сильного основания и анион уксусной кислоты $\mathrm{CH_3COO^-}$. Поэтому гидролиз идёт по аниону.$$\mathrm{CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
Хлорид цинка образован сильной соляной кислотой и слабым основанием. Ион $\mathrm{Zn^{2+}}$ гидролизуется, а ион $\mathrm{Cl^-}$ — нет.$$\mathrm{Zn^{2+} + H_2O \rightleftharpoons ZnOH^+ + H^+}$$
- 2
Сульфид калия образован сильным основанием и слабой сероводородной кислотой. Гидролизуется анион $\mathrm{S^{2-}}$, а ион $\mathrm{K^+}$ — нет.$$\mathrm{S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.
- 1
Сульфид натрия образован сильным основанием и слабой сероводородной кислотой. Поэтому гидролизуется сульфид-ион, то есть соль гидролизуется по аниону.$$\mathrm{S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-}$$
- 2
Сульфат цинка образован слабым основанием и сильной серной кислотой. Поэтому гидролизуется катион цинка.$$\mathrm{Zn^{2+} + H_2O \rightleftharpoons ZnOH^+ + H^+}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. Исходная концентрация оксида углерода(II) составляла $0{,}8$ моль/л. В результате протекания обратимой реакции…
- 1
По уравнению реакции на образование $0{,}1$ моль/л диметилового эфира и $0{,}1$ моль/л воды расходуется в два раза больше оксида углерода(II) и в четыре раза больше водорода.$$\Delta c(\mathrm{CO}) = 2 \cdot 0{,}1 = 0{,}2\ \text{моль/л};\quad \Delta c(\mathrm{H_2}) = 4 \cdot 0{,}1 = 0{,}4\ \text{моль/л}$$
- 2
Рассчитаем равновесную концентрацию оксида углерода(II):$$c_{\text{равн}}(\mathrm{CO}) = 0{,}8 - 0{,}2 = 0{,}6\ \text{моль/л}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество метана и кислорода. В результате протекания обратимой реакции…
- 1
По образовавшейся равновесной концентрации угарного газа определяем величину превращения. Согласно уравнению реакции из 1 моль превращения образуется 2 моль $\mathrm{CO}$.$$\xi = \frac{[\mathrm{CO}]}{2} = \frac{0{,}6}{2} = 0{,}3\ \text{моль/л}$$
- 2
В соответствии со стехиометрическими коэффициентами израсходовано $2\xi$ метана.$$[\mathrm{CH_4}]_{равн.} = 0{,}8 - 2 \cdot 0{,}3 = 0{,}2\ \text{моль/л}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде
В реактор постоянного объёма поместили вещество А и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе…
- 1
По уравнению реакции $\mathrm{A} \rightleftharpoons \mathrm{B} + 3\mathrm{C}$ на образование 1 моль $\mathrm{B}$ расходуется 1 моль $\mathrm{A}$ и образуется 3 моль $\mathrm{C}$.$$\Delta c(\mathrm{A}) : \Delta c(\mathrm{B}) : \Delta c(\mathrm{C}) = -1 : 1 : 3$$
- 2
Равновесная концентрация $\mathrm{B}$ составляет $0,3$ моль/л, значит концентрация израсходованного $\mathrm{A}$ равна $0,3$ моль/л.$$\Delta c(\mathrm{A}) = -0,3\ \text{моль/л}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
- 1
Фторид натрия образован сильным основанием $\mathrm{NaOH}$ и слабой кислотой $\mathrm{HF}$. Ион $\mathrm{F^-}$ гидролизуется, поэтому раствор имеет щелочную среду.$$\mathrm{F^- + H_2O \rightleftharpoons HF + OH^-}$$
- 2
Сульфат аммония содержит катион $\mathrm{NH_4^+}$ — сопряжённую кислоту слабого основания $\mathrm{NH_3}$. Гидролиз катиона создаёт кислую среду.$$\mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и хлор. При этом исходные концентрации оксида азота(II) и хлора составляли 0,30 моль/л и 0,15 моль/л соответственно. В результате протекания…
- 1
Определяем изменение концентрации хлора:$$\Delta c(\mathrm{Cl_2}) = 0{,}15 - 0{,}10 = 0{,}05\ \text{моль/л}$$
- 2
Согласно стехиометрии реакции на 1 моль $\mathrm{Cl_2}$ расходуется 2 моль $\mathrm{NO}$, поэтому концентрация оксида азота(II) уменьшилась на $0{,}10$ моль/л.$$\Delta c(\mathrm{NO}) = 2 \cdot 0{,}05 = 0{,}10\ \text{моль/л}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
В реактор постоянного объёма поместили хлор и пары воды. При этом исходные концентрации хлора и воды составляли 1,5 моль/л и 1,2 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции…
- 1
По уравнению реакции на 4 моль образовавшегося $\mathrm{HCl}$ расходуется по 2 моль $\mathrm{Cl_2}$ и $\mathrm{H_2O}$.$$\Delta c(\mathrm{Cl_2})=\Delta c(\mathrm{H_2O})=\frac{2}{4}\Delta c(\mathrm{HCl})$$
- 2
При образовании 0,4 моль/л $\mathrm{HCl}$ концентрация каждого реагента уменьшилась на 0,2 моль/л.$$\Delta c=0{,}4\cdot\frac{2}{4}=0{,}2\ \text{моль/л}$$
Ещё 1 қадам — толық шешімде