Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{K_2MnO_4 + H_2O \rightarrow MnO_2 + KMnO_4 + KOH}$. Запишите в отдельных строках формулы вещества или частицы…
- 1
Определяем степени окисления марганца: в $\mathrm{K_2MnO_4}$ марганец имеет степень окисления $+6$, в $\mathrm{MnO_2}$ — $+4$, а в $\mathrm{KMnO_4}$ — $+7$.$$\mathrm{Mn}^{+6} \rightarrow \mathrm{Mn}^{+7} + e^-; \quad \mathrm{Mn}^{+6} + 2e^- \rightarrow \mathrm{Mn}^{+4}$$
- 2
Для уравнивания электронов умножаем процесс восстановления на 1, а процесс окисления учитываем с коэффициентом 2: два атома марганца отдают по одному электрону, один атом марганца принимает два электрона.$$2\mathrm{Mn}^{+6} - 2e^- \rightarrow 2\mathrm{Mn}^{+7}; \quad \mathrm{Mn}^{+6} + 2e^- \rightarrow \mathrm{Mn}^{+4}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
222ФИПИ A437BE№ 20Күрделі Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{KMnO_4 + KOH \rightarrow K_2MnO_4 + O_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и…
- 1
Определяем изменения степеней окисления. Марганец в $\mathrm{KMnO_4}$ имеет степень окисления $+7$, а в $\mathrm{K_2MnO_4}$ — $+6$, поэтому марганец принимает электроны и восстанавливается.$$\mathrm{Mn^{+7} + e^- \rightarrow Mn^{+6}}$$
- 2
Кислород в перманганате имеет степень окисления $-2$. При образовании молекулы $\mathrm{O_2}$ его степень окисления становится равной $0$, поэтому кислород отдаёт электроны и окисляется.$$\mathrm{2O^{-2} - 4e^- \rightarrow O_2^0}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
223ФИПИ A48C46№ 20Күрделі Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Zn + HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + N_2O + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы…
- 1
Определяем степени окисления элементов, которые изменяются. Цинк в простом веществе имеет степень окисления $0$, а в $\mathrm{Zn(NO_3)_2}$ — $+2$. Азот в $\mathrm{HNO_3}$ имеет степень окисления $+5$, а в $\mathrm{N_2O}$ — $+1$.$$\mathrm{Zn^0 \rightarrow Zn^{+2}};\quad \mathrm{N^{+5} \rightarrow N^{+1}}$$
- 2
Составляем электронный баланс: атом цинка отдаёт два электрона, а каждый атом азота принимает четыре электрона. В молекуле $\mathrm{N_2O}$ два атома азота принимают всего восемь электронов, поэтому требуется четыре атома цинка.$$\mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}}\times 4;\quad \mathrm{N^{+5} + 4e^- \rightarrow N^{+1}}\times 2$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{P_2O_3 + HClO_3 + H_2O \rightarrow H_3PO_4 + HCl}$. Запишите в отдельной строке формулы вещества или частицы…
- 1
Определяем степени окисления изменяющихся элементов: фосфор в $\mathrm{P_2O_3}$ имеет степень окисления $+3$, а в $\mathrm{H_3PO_4}$ — $+5$. Хлор в $\mathrm{HClO_3}$ имеет степень окисления $+5$, а в $\mathrm{HCl}$ — $-1$.$$\mathrm{P^{+3} \rightarrow P^{+5}},\quad \mathrm{Cl^{+5} \rightarrow Cl^{-1}}$$
- 2
Составляем электронный баланс. Два атома фосфора отдают четыре электрона, а один атом хлора принимает шесть электронов.$$2\mathrm{P^{+3}} - 4e^- \rightarrow 2\mathrm{P^{+5}};\quad \mathrm{Cl^{+5}} + 6e^- \rightarrow \mathrm{Cl^{-1}}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
225ФИПИ AF857F№ 20Күрделі Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{S + F_2 + NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + NaF + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и…
- 1
Определяем степени окисления элементов, изменяющих степень окисления: сера окисляется от $0$ до $+6$, фтор восстанавливается от $0$ до $-1$.$$\mathrm{S^0 - 6e^- \rightarrow S^{+6}};\quad \mathrm{F_2^0 + 2e^- \rightarrow 2F^-}$$
- 2
Уравниваем число электронов: процесс восстановления для фтора умножаем на 3.$$\mathrm{S^0 - 6e^- \rightarrow S^{+6}};\quad \mathrm{3F_2^0 + 6e^- \rightarrow 6F^-}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2SO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + H_2S + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и…
- 1
Определяем степени окисления элементов, изменяющих их. Цинк в простом веществе имеет степень окисления $0$, а в $\mathrm{ZnSO_4}$ — $+2$. Сера в $\mathrm{H_2SO_4}$ имеет степень окисления $+6$, а в $\mathrm{H_2S}$ — $-2$.$$\mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}};\quad \mathrm{S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2}}$$
- 2
Уравниваем число отданных и принятых электронов. Четыре атома цинка отдают восемь электронов, один атом серы принимает восемь электронов.$$\mathrm{4Zn^0 - 8e^- \rightarrow 4Zn^{+2}};\quad \mathrm{S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2}}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
227ФИПИ AFB445№ 20Күрделі Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции $\mathrm{HBrO_3 + H_2S \rightarrow S + Br_2 + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и…
- 1
Определяем степени окисления элементов, которые изменяются: бром в $\mathrm{HBrO_3}$ имеет степень окисления $+5$, а в $\mathrm{Br_2}$ — $0$; сера в $\mathrm{H_2S}$ имеет степень окисления $-2$, а в простом веществе $\mathrm{S}$ — $0$.$$\mathrm{Br^{+5} \rightarrow Br^0;\quad S^{-2} \rightarrow S^0}$$
- 2
Бром принимает 5 электронов, а каждый атом серы отдаёт 2 электрона. Наименьшее общее кратное равно 10, поэтому перед $\mathrm{HBrO_3}$ ставим коэффициент 2, а перед $\mathrm{H_2S}$ — коэффициент 5.$$\mathrm{Br^{+5} + 5e^- \rightarrow Br^0};\quad \mathrm{S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{NO + Ba(OH)_2 \rightarrow Ba(NO_2)_2 + N_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и…
- 1
Определяем степени окисления азота: в $\mathrm{NO}$ азот имеет степень окисления $+2$, в $\mathrm{Ba(NO_2)_2}$ — $+3$, а в $\mathrm{N_2}$ — $0$.$$\mathrm{N^{+2} \rightarrow N^{+3} + e^-;\quad N^{+2} + 2e^- \rightarrow N^0}$$
- 2
Уравниваем число отданных и принятых электронов: два атома азота окисляются, а один атом азота восстанавливается.$$2\mathrm{N^{+2}} - 2e^-;\quad \mathrm{N^{+2}} + 2e^-$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
229ФИПИ B00CB3№ 20Күрделі Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_3 + P + H_2O \rightarrow NO + H_3PO_4}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя…
- 1
Определяем степени окисления изменяющихся элементов: азот в $\mathrm{HNO_3}$ имеет степень окисления $+5$, а в $\mathrm{NO}$ — $+2$. Фосфор изменяет степень окисления от $0$ до $+5$.$$\mathrm{N^{+5} \rightarrow N^{+2};\quad P^0 \rightarrow P^{+5}}$$
- 2
Азот восстанавливается и принимает три электрона. Фосфор окисляется и отдаёт пять электронов.$$\mathrm{N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}};\quad \mathrm{P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5}}$$
Ещё 4 қадам — толық шешімде
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{K_2S + HClO_3 + H_2O \rightarrow KCl + S + KOH}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и…
- 1
Определяем элементы, изменяющие степени окисления: сера в сульфиде окисляется от $-2$ до $0$, хлор в хлорате восстанавливается от $+5$ до $-1$.$$\mathrm{S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0;\quad Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}}$$
- 2
Для уравнивания числа отданных и принятых электронов процесс окисления серы умножаем на 3. Коэффициенты перед $\mathrm{K_2S}$ и $\mathrm{HClO_3}$ равны соответственно 3 и 1.$$\mathrm{3S^{-2} - 6e^- \rightarrow 3S^0;\quad Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
231ФИПИ B82722№ 20Күрделі Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2S} + \mathrm{HClO_3} \rightarrow \mathrm{HCl} + \mathrm{S} + \mathrm{H_2O}$. Запишите формулы вещества или…
- 1
Определяем степени окисления элементов, которые изменяются: сера в $\mathrm{H_2S}$ имеет степень окисления $-2$, а в простом веществе $\mathrm{S}$ — $0$; хлор в $\mathrm{HClO_3}$ имеет степень окисления $+5$, а в $\mathrm{HCl}$ — $-1$.$$\mathrm{S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0}$$
- 2
Сера окисляется и отдаёт два электрона, а хлор восстанавливается и принимает алты электронов.$$\mathrm{Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
232ФИПИ B90632№ 20Күрделі Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HI + NO_2 \rightarrow NO + I_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя…
- 1
Определяем степени окисления элементов, изменяющих их в реакции: азот в $\mathrm{NO_2}$ имеет степень окисления $+4$, а в $\mathrm{NO}$ — $+2$. Иод в $\mathrm{HI}$ имеет степень окисления $-1$, а в $\mathrm{I_2}$ — $0$.$$\mathrm{N^{+4} \rightarrow N^{+2};\quad I^{-1} \rightarrow I^0}$$
- 2
Азот принимает два электрона на один атом, поэтому является восстанавливающимся элементом. Два атома йода отдают два электрона, образуя молекулу йода.$$\mathrm{N^{+4} + 2e^- \rightarrow N^{+2};\quad 2I^{-1} - 2e^- \rightarrow I_2^0}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HBr + KBrO_3 \rightarrow Br_2 + KBr + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы…
- 1
Определяем степени окисления брома. В $\mathrm{HBr}$ бром имеет степень окисления $-1$, в $\mathrm{KBrO_3}$ — $+5$, а в молекуле $\mathrm{Br_2}$ — $0$.$$\mathrm{Br^{-1} \rightarrow Br^0},\qquad \mathrm{Br^{+5} \rightarrow Br^{-1}}$$
- 2
Бромид-ионы окисляются: каждый атом брома отдаёт один электрон. С учётом образования молекулы $\mathrm{Br_2}$ два атома отдают два электрона.$$2\mathrm{Br^{-1}} - 2e^- \rightarrow \mathrm{Br_2}$$
Ещё 4 қадам — толық шешімде
234ФИПИ BF3573№ 20Күрделі Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Na_2S + FeBr_3 \rightarrow FeS + S + NaBr}$. Запишите формулы вещества или частицы — окислителя и…
- 1
Определяем степени окисления элементов, которые изменяются. В $\mathrm{Na_2S}$ сера имеет степень окисления $-2$, в простом веществе $\mathrm{S}$ — $0$. В $\mathrm{FeBr_3}$ железо имеет степень окисления $+3$, а в $\mathrm{FeS}$ — $+2$.$$\mathrm{S^{-2} \rightarrow S^0};\quad \mathrm{Fe^{+3} \rightarrow Fe^{+2}}$$
- 2
Сера повышает степень окисления и отдаёт электроны, поэтому является восстановителем. Железо принимает электроны и понижает степень окисления, поэтому соединение железа(III) является окислителем.$$2\mathrm{S^{-2}} - 4e^- \rightarrow 2\mathrm{S^0};\quad 2\mathrm{Fe^{+3}} + 4e^- \rightarrow 2\mathrm{Fe^{+2}}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
235ФИПИ C00F36№ 20Күрделі Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HBr + HNO_3 \rightarrow NO + Br_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя…
- 1
Определяем степени окисления изменяющихся элементов: азот в $\mathrm{HNO_3}$ имеет степень окисления $+5$, а в $\mathrm{NO}$ — $+2$; бром в $\mathrm{HBr}$ имеет степень окисления $-1$, а в $\mathrm{Br_2}$ — $0$.$$\mathrm{N^{+5} \rightarrow N^{+2};\quad Br^{-1} \rightarrow Br^0}$$
- 2
Азот принимает электроны, поэтому происходит восстановление. Два атома брома отдают два электрона, поэтому происходит окисление.$$\mathrm{N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2};\quad 2Br^{-1} - 2e^- \rightarrow Br_2^0}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
236ФИПИ CC0CEC№ 20Күрделі Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Ba(OH)_2 + Cl_2 \rightarrow BaCl_2 + Ba(ClO_3)_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и…
- 1
Определяем степени окисления хлора. В молекуле $\mathrm{Cl_2}$ степень окисления хлора равна $0$. В $\mathrm{BaCl_2}$ хлор имеет степень окисления $-1$, а в $\mathrm{Ba(ClO_3)_2}$ — $+5$.$$\mathrm{Cl^0 \rightarrow Cl^{-1}},\quad \mathrm{Cl^0 \rightarrow Cl^{+5}}$$
- 2
Одна часть атомов хлора принимает электроны, другая часть отдаёт электроны.$$\mathrm{Cl^0 + 1e^- \rightarrow Cl^{-1}};\quad \mathrm{Cl^0 - 5e^- \rightarrow Cl^{+5}}$$
Ещё 3 қадам — толық шешімде
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_3 + Fe(OH)_2 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы…
- 1
Определяем изменения степеней окисления: железо повышает степень окисления с $+2$ до $+3$, а азот понижает её с $+5$ до $+2$.$$\mathrm{Fe^{2+} - e^- \rightarrow Fe^{3+}};\quad \mathrm{N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}}$$
- 2
Для электронного баланса процесс окисления железа умножаем на 3.$$3\mathrm{Fe^{2+}} - 3e^- \rightarrow 3\mathrm{Fe^{3+}};\quad \mathrm{N^{+5}} + 3e^- \rightarrow \mathrm{N^{+2}}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
238ФИПИ CFFA00№ 20Күрделі Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HCl + PbO_2 \rightarrow PbCl_2 + Cl_2 + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы…
- 1
Определяем степени окисления изменяющихся элементов: свинец в $\mathrm{PbO_2}$ имеет степень окисления $+4$, а в $\mathrm{PbCl_2}$ — $+2$. Хлор в $\mathrm{HCl}$ имеет степень окисления $-1$, а в $\mathrm{Cl_2}$ — $0$.$$\mathrm{Pb^{+4} \rightarrow Pb^{+2};\quad Cl^{-1} \rightarrow Cl^0}$$
- 2
Составляем электронный баланс: свинец принимает два электрона, а два атома хлора отдают по одному электрону.$$\mathrm{Pb^{+4} + 2e^- \rightarrow Pb^{+2}};\quad \mathrm{2Cl^{-1} - 2e^- \rightarrow Cl_2^0}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
239ФИПИ D36C3A№ 20Күрделі Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Cu_2O + H_2SO_4 \rightarrow SO_2 + CuSO_4 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и…
- 1
Определяем степени окисления элементов, которые изменяются. В $\mathrm{Cu_2O}$ медь имеет степень окисления $+1$, а в $\mathrm{CuSO_4}$ — $+2$. Сера в $\mathrm{H_2SO_4}$ имеет степень окисления $+6$, а в $\mathrm{SO_2}$ — $+4$.$$\mathrm{Cu^{+1} - e^- \rightarrow Cu^{+2}};\quad \mathrm{S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4}}$$
- 2
В молекуле $\mathrm{Cu_2O}$ два атома меди отдают по одному электрону, всего 2 электрона. Один атом серы принимает 2 электрона, поэтому коэффициенты электронного баланса равны 1:1.$$2\mathrm{Cu^{+1}} - 2e^- \rightarrow 2\mathrm{Cu^{+2}};\quad \mathrm{S^{+6}} + 2e^- \rightarrow \mathrm{S^{+4}}$$
Ещё 2 қадам — толық шешімде
240ФИПИ D85F94№ 20Күрделі Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2SO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + S + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и…
- 1
Определяем степени окисления изменяющихся элементов: цинк имеет степень окисления $0$, сера в серной кислоте — $+6$, а в простом веществе — $0$.$$\mathrm{Zn^0 \rightarrow Zn^{+2} + 2e^-;\quad S^{+6} + 6e^- \rightarrow S^0}$$
- 2
Цинк отдаёт два электрона, а атом серы принимает шесть электронов. Для уравнивания электронов перед цинком ставим коэффициент $3$.
Ещё 2 қадам — толық шешімде