Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции $\mathrm{HBrO_3 + H_2S \rightarrow S + Br_2 + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления брома и серы в исходных веществах и продуктах.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Бром в $\mathrm{HBrO_3}$ имеет степень окисления $+5$ и восстанавливается до $0$, а сера в $\mathrm{H_2S}$ изменяет степень окисления с $-2$ до $0$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $\mathrm{Br^{+5} + 5e^- \rightarrow Br^0}$; $\mathrm{S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0}$. Уравняйте число отданных и принятых электронов, затем расставьте коэффициенты.