Решение: Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции $\mathrm{HBrO_3 + H_2S \rightarrow S + Br_2 + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Решение по шагам
4 шагаОпределяем степени окисления элементов, которые изменяются: бром в $\mathrm{HBrO_3}$ имеет степень окисления $+5$, а в $\mathrm{Br_2}$ — $0$; сера в $\mathrm{H_2S}$ имеет степень окисления $-2$, а в простом веществе $\mathrm{S}$ — $0$.
$$\mathrm{Br^{+5} \rightarrow Br^0;\quad S^{-2} \rightarrow S^0}$$Бром принимает 5 электронов, а каждый атом серы отдаёт 2 электрона. Наименьшее общее кратное равно 10, поэтому перед $\mathrm{HBrO_3}$ ставим коэффициент 2, а перед $\mathrm{H_2S}$ — коэффициент 5.
$$\mathrm{Br^{+5} + 5e^- \rightarrow Br^0};\quad \mathrm{S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0}$$Уравниваем атомы водорода и кислорода: слева 12 атомов водорода и 6 атомов кислорода, поэтому справа ставим коэффициент 6 перед $\mathrm{H_2O}$.
$$\mathrm{2HBrO_3 + 5H_2S \rightarrow 5S + Br_2 + 6H_2O}$$$\mathrm{HBrO_3}$ принимает электроны и является окислителем. $\mathrm{H_2S}$ отдаёт электроны и является восстановителем.
$$\mathrm{HBrO_3\ —\ окислитель;\quad H_2S\ —\ восстановитель}$$$\mathrm{2HBrO_3 + 5H_2S \rightarrow 5S + Br_2 + 6H_2O}$; окислитель — $\mathrm{HBrO_3}$, восстановитель — $\mathrm{H_2S}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления брома в $\mathrm{HBrO_3}$.
Не учитывают, что молекула $\mathrm{Br_2}$ содержит два атома брома.
Путают окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт их.