Решение: Электронный баланс реакции NO
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{NO + Ba(OH)_2 \rightarrow Ba(NO_2)_2 + N_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя и укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Решение по шагам
4 шагаОпределяем степени окисления азота: в $\mathrm{NO}$ азот имеет степень окисления $+2$, в $\mathrm{Ba(NO_2)_2}$ — $+3$, а в $\mathrm{N_2}$ — $0$.
$$\mathrm{N^{+2} \rightarrow N^{+3} + e^-;\quad N^{+2} + 2e^- \rightarrow N^0}$$Уравниваем число отданных и принятых электронов: два атома азота окисляются, а один атом азота восстанавливается.
$$2\mathrm{N^{+2}} - 2e^-;\quad \mathrm{N^{+2}} + 2e^-$$С учётом электронного баланса расставляем коэффициенты перед веществами и проверяем число атомов всех элементов.
$$6\mathrm{NO} + 2\mathrm{Ba(OH)_2} \rightarrow 2\mathrm{Ba(NO_2)_2} + \mathrm{N_2} + 2\mathrm{H_2O}$$Азот в составе $\mathrm{NO}$ одновременно повышает и понижает степень окисления, поэтому $\mathrm{NO}$ является и окислителем, и восстановителем.
$6\mathrm{NO} + 2\mathrm{Ba(OH)_2} \rightarrow 2\mathrm{Ba(NO_2)_2} + \mathrm{N_2} + 2\mathrm{H_2O}$; окислитель — $\mathrm{NO}$, восстановитель — $\mathrm{NO}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывать, что азот в $\mathrm{NO}$ одновременно окисляется и восстанавливается.
Поставить неверное соотношение атомов азота, участвующих в процессах окисления и восстановления.
Назвать окислителем или восстановителем только один из продуктов реакции.