Решение: Электронный баланс серы
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{S + KOH \rightarrow K_2S + K_2SO_3 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Решение по шагам
5 шаговОпределяем степени окисления серы: в простом веществе $\mathrm{S}$ она равна $0$, в $\mathrm{K_2S}$ — $-2$, а в $\mathrm{K_2SO_3}$ — $+4$.
$$\mathrm{S^0 \rightarrow S^{-2}},\quad \mathrm{S^0 \rightarrow S^{+4}}$$Сера, переходящая из степени окисления $0$ в $-2$, принимает 2 электрона и является окислителем. Сера, переходящая из степени окисления $0$ в $+4$, отдаёт 4 электрона и является восстановителем.
$$\mathrm{S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}};\quad \mathrm{S^0 - 4e^- \rightarrow S^{+4}}$$Уравниваем число принятых и отданных электронов: две частицы серы принимают 4 электрона, одна частица серы отдаёт 4 электрона. Получаем соотношение серы $2:1$.
$$2\cdot 2e^- = 1\cdot 4e^-$$Расставляем остальные коэффициенты и проверяем число атомов всех элементов.
$$3\mathrm{S} + 6\mathrm{KOH} \rightarrow 2\mathrm{K_2S} + \mathrm{K_2SO_3} + 3\mathrm{H_2O}$$Окислителем является $\mathrm{S}$, которая восстанавливается до $\mathrm{S^{2-}}$ в составе $\mathrm{K_2S}$. Восстановителем является $\mathrm{S}$, которая окисляется до степени окисления $+4$ в составе $\mathrm{K_2SO_3}$.
$3\mathrm{S} + 6\mathrm{KOH} \rightarrow 2\mathrm{K_2S} + \mathrm{K_2SO_3} + 3\mathrm{H_2O}$; окислитель — $\mathrm{S}$, восстановитель — $\mathrm{S}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления серы в $\mathrm{K_2SO_3}$.
Ставят одинаковые коэффициенты перед $\mathrm{K_2S}$ и $\mathrm{K_2SO_3}$ без учёта электронного баланса.
Указывают только формулу серы, но не объясняют, какая её часть является окислителем, а какая — восстановителем.