Электронный баланс серы
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{S + KOH \rightarrow K_2S + K_2SO_3 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления серы в исходном веществе и продуктах реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сера в $\mathrm{S}$ имеет степень окисления $0$, в $\mathrm{K_2S}$ — $-2$, а в $\mathrm{K_2SO_3}$ — $+4$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Две атомные частицы серы принимают по 2 электрона, а одна частица серы отдаёт 4 электрона. Поэтому уравнение имеет вид $3\mathrm{S} + 6\mathrm{KOH} \rightarrow 2\mathrm{K_2S} + \mathrm{K_2SO_3} + 3\mathrm{H_2O}$.