Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_3 + CuS \rightarrow CuSO_4 + NO + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты HNO3 + CuS → CuSO4 + NO + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления азота в $\mathrm{HNO_3}$ и $\mathrm{NO}$, а также серы в $\mathrm{CuS}$ и $\mathrm{CuSO_4}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Азот изменяет степень окисления с $+5$ до $+2$ и принимает 3 электрона, а сера — с $-2$ до $+6$ и отдаёт 8 электронов.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравняйте электроны: для 8 атомов азота нужно 8 атомов серы в электронном балансе, поэтому коэффициенты перед $\mathrm{HNO_3}$ и $\mathrm{CuS}$ относятся как $8:3$.