Ответ: Электронный баланс реакции
$\mathrm{8HNO_3 + 3CuS \rightarrow 3CuSO_4 + 8NO + 4H_2O}$; окислитель — $\mathrm{HNO_3}$, восстановитель — $\mathrm{CuS}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_3 + CuS \rightarrow CuSO_4 + NO + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления серы в $\mathrm{CuS}$.
Путают окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт.
Не проверяют равенство числа атомов кислорода и водорода после расстановки коэффициентов.