Электронный баланс реакции марганца
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HCl + MnO_2 \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления марганца и хлора в исходных веществах и продуктах.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Марганец в $\mathrm{MnO_2}$ восстанавливается: $\mathrm{Mn^{+4} + 2e^- \rightarrow Mn^{+2}}$. Хлорид-ионы окисляются до $\mathrm{Cl_2}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
После расстановки коэффициентов получится уравнение $\mathrm{MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O}$. Окислитель — $\mathrm{MnO_2}$, восстановитель — $\mathrm{Cl^-}$ из состава $\mathrm{HCl}$.