Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{MnCO_3 + KClO_3 \rightarrow MnO_2 + KCl + CO_2}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2 Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления марганца в $\mathrm{MnCO_3}$ и $\mathrm{MnO_2}$, а также хлора в $\mathrm{KClO_3}$ и $\mathrm{KCl}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Марганец повышает степень окисления с $+2$ до $+4$ и отдаёт 2 электрона, а хлор понижает степень окисления с $+5$ до $-1$ и принимает 6 электронов.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравняйте обмен электронами: возьмите 3 атома марганца на 1 атом хлора, затем расставьте коэффициенты перед остальными веществами.