Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_2 + HI \rightarrow I_2 + NO + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты HNO2 + HI → I2 + NO + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления азота в $\mathrm{HNO_2}$ и $\mathrm{NO}$, а также йода в $\mathrm{HI}$ и $\mathrm{I_2}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Азот восстанавливается: $\mathrm{N^{+3} + 1e^- \rightarrow N^{+2}}$. Йод окисляется: $\mathrm{2I^{-1} - 2e^- \rightarrow I_2^0}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Умножьте восстановление азота на 2 и получите уравнение $\mathrm{2HNO_2 + 2HI \rightarrow I_2 + 2NO + 2H_2O}$. Окислитель — $\mathrm{HNO_2}$, восстановитель — $\mathrm{HI}$.