Решение: Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_2 + HI \rightarrow I_2 + NO + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Решение по шагам
5 шаговОпределяем степени окисления изменяющихся элементов: в $\mathrm{HNO_2}$ азот имеет степень окисления $+3$, а в $\mathrm{NO}$ — $+2$. Азот принимает один электрон и восстанавливается.
$$\mathrm{N^{+3} + 1e^- \rightarrow N^{+2}}$$В $\mathrm{HI}$ йод имеет степень окисления $-1$, а в молекуле $\mathrm{I_2}$ — $0$. Два атома йода отдают два электрона и окисляются.
$$\mathrm{2I^{-1} - 2e^- \rightarrow I_2^0}$$Уравниваем число принятых и отданных электронов: процесс восстановления азота умножаем на 2. Поэтому перед $\mathrm{HNO_2}$ и $\mathrm{NO}$ ставим коэффициент 2.
Далее уравниваем атомы водорода и кислорода, получая окончательное уравнение реакции.
$$\mathrm{2HNO_2 + 2HI \rightarrow I_2 + 2NO + 2H_2O}$$Азот в $\mathrm{HNO_2}$ принимает электроны, поэтому $\mathrm{HNO_2}$ является окислителем. Иодид-ионы из $\mathrm{HI}$ отдают электроны, поэтому $\mathrm{HI}$ является восстановителем.
$\mathrm{2HNO_2 + 2HI \rightarrow I_2 + 2NO + 2H_2O}$; окислитель — $\mathrm{HNO_2}$, восстановитель — $\mathrm{HI}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывать, что для образования молекулы $\mathrm{I_2}$ нужны два атома йода.
Неверно определять степень окисления азота в $\mathrm{HNO_2}$.
Путать окислитель с восстановителем: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт их.