Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{KNO_3 + NH_4Cl \rightarrow N_2O + H_2O + KCl}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты KNO3 + NH4Cl → N2O + H2O + KCl Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления азота в $\mathrm{KNO_3}$, $\mathrm{NH_4Cl}$ и $\mathrm{N_2O}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Азот в нитрат-ионе принимает электроны, а азот в ионе аммония отдаёт электроны. Составьте электронный баланс.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Каждый атом азота из $\mathrm{NO_3^-}$ принимает 4 электрона, а каждый атом азота из $\mathrm{NH_4^+}$ отдаёт 4 электрона, поэтому вещества реагируют в соотношении 1:1.