Электронный баланс реакции фосфора
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{P + HClO_3 + H_2O \rightarrow H_3PO_4 + HCl}$. Запишите формулы окислителя и восстановителя и укажите, какое вещество является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты P + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления фосфора и хлора до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Фосфор изменяет степень окисления от $0$ до $+5$, а хлор — от $+5$ до $-1$. Составьте электронный баланс.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравняйте электроны: $\mathrm{P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5}}$ и $\mathrm{Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}}$. Поэтому перед $\mathrm{P}$ поставьте $6$, а перед $\mathrm{HClO_3}$ и $\mathrm{HCl}$ — $5$.