Электронный баланс реакции фосфина
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{PH_3 + Cl_2 + H_2O \rightarrow H_3PO_4 + HCl}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты PH3 + Cl2 + H2O → H3PO4 + HCl Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления фосфора в $\mathrm{PH_3}$ и $\mathrm{H_3PO_4}$, а также хлора в $\mathrm{Cl_2}$ и $\mathrm{HCl}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Фосфор повышает степень окисления с $-3$ до $+5$ и отдаёт 8 электронов. Каждый атом хлора принимает по 1 электрону.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $\mathrm{P^{-3} - 8e^- \rightarrow P^{+5}}$; $\mathrm{Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-}$. Итоговое уравнение: $\mathrm{PH_3 + 4Cl_2 + 4H_2O \rightarrow H_3PO_4 + 8HCl}$.