Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{AgNO_3 + Cl_2 \rightarrow AgCl + O_2 + N_2O_5}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты AgNO3 + Cl2 → AgCl + O2 + N2O5 Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления хлора и кислорода в исходных веществах и продуктах.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Хлор в $\mathrm{Cl_2}$ восстанавливается с $0$ до $-1$, а кислород в составе нитрата окисляется с $-2$ до $0$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $2\mathrm{Cl^0}+2e^-\rightarrow2\mathrm{Cl^{-1}}$; $2\mathrm{O^{-2}}-4e^-\rightarrow\mathrm{O_2^0}$. Поэтому перед $\mathrm{Cl_2}$ ставится коэффициент $2$, а перед $\mathrm{O_2}$ — $1$.