Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_3 + K_2SO_3 \rightarrow K_2SO_4 + NO + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты HNO3 + K2SO3 → K2SO4 + NO + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления азота в $\mathrm{HNO_3}$ и $\mathrm{NO}$, а также серы в $\mathrm{SO_3^{2-}}$ и $\mathrm{SO_4^{2-}}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Азот изменяет степень окисления от $+5$ до $+2$ и принимает 3 электрона, а сера — от $+4$ до $+6$ и отдаёт 2 электрона.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравняйте число электронов: возьмите 2 атома азота и 3 атома серы. После этого расставьте коэффициенты перед водой и проверьте баланс атомов.