Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{P_2O_3 + HBrO_3 + H_2O \rightarrow H_3PO_4 + HBr}$. Запишите формулы вещества-окислителя и вещества-восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты P2O3 + HBrO3 + H2O → H3PO4 + HBr Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления фосфора и брома до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Фосфор в $\mathrm{P_2O_3}$ повышает степень окисления с $+3$ до $+5$, а бром в $\mathrm{HBrO_3}$ понижает её с $+5$ до $-1$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $\mathrm{P^{+3} - 2e^- \rightarrow P^{+5}}$; $\mathrm{Br^{+5} + 6e^- \rightarrow Br^{-1}}$. Однако после расстановки коэффициентов атомный баланс для записанной схемы не выполняется: она содержит ошибку в условии.