Электронный баланс реакции фосфора
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{P_2O_3 + HClO_3 + H_2O \rightarrow H_3PO_4 + HCl}$. Запишите в отдельной строке формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты P2O3 + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления фосфора и хлора в исходных веществах и продуктах реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Фосфор в $\mathrm{P_2O_3}$ окисляется с $+3$ до $+5$, а хлор в $\mathrm{HClO_3}$ восстанавливается с $+5$ до $-1$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $2\mathrm{P^{+3}} - 4e^- \rightarrow 2\mathrm{P^{+5}}$; $\mathrm{Cl^{+5}} + 6e^- \rightarrow \mathrm{Cl^{-1}}$. После уравнивания электронов расставьте остальные коэффициенты по атомному балансу.