Ответ: Электронный баланс реакции
$\mathrm{2HNO_3 + 3K_2SO_3 \rightarrow 3K_2SO_4 + 2NO + H_2O}$; окислитель — $\mathrm{HNO_3}$ (ион $\mathrm{NO_3^-}$), восстановитель — $\mathrm{SO_3^{2-}}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_3 + K_2SO_3 \rightarrow K_2SO_4 + NO + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления азота в $\mathrm{HNO_3}$ или серы в $\mathrm{K_2SO_3}$.
Путают окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт их.
Не уравнивают количество отданных и принятых электронов.
Не проверяют число атомов кислорода и водорода после расстановки основных коэффициентов.