Ответ: Электронный баланс реакции
$\mathrm{2HMnO_4 + 5HNO_2 \rightarrow 2Mn(NO_3)_2 + HNO_3 + 3H_2O}$; окислитель — $\mathrm{HMnO_4}$, восстановитель — $\mathrm{HNO_2}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HMnO_4 + HNO_2 \rightarrow Mn(NO_3)_2 + HNO_3 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления марганца в $\mathrm{HMnO_4}$.
Путают окислитель и восстановитель.
Не уравнивают число отданных и принятых электронов.
Забывают коэффициент $3$ перед $\mathrm{H_2O}$.