Ответ: Электронный баланс реакции фосфора
$6\mathrm{P + 5HBrO_3 + 9H_2O \rightarrow 6H_3PO_4 + 5HBr}$; окислитель — $\mathrm{HBrO_3}$, восстановитель — $\mathrm{P}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{P + HBrO_3 + H_2O \rightarrow H_3PO_4 + HBr}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления брома в $\mathrm{HBrO_3}$.
Путают окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт.
Не уравнивают коэффициентами воду и проверяют только атомы фосфора и брома.