Ответ: Электронный баланс реакции
$3\mathrm{CuO} + 2\mathrm{NH_4Cl} \rightarrow 3\mathrm{Cu} + \mathrm{N_2} + 2\mathrm{HCl} + 3\mathrm{H_2O}$; окислитель — $\mathrm{CuO}$, восстановитель — $\mathrm{NH_4Cl}$ (частица $\mathrm{NH_4^+}$).
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{CuO + NH_4Cl \rightarrow Cu + N_2 + HCl + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Указывать восстановителем хлорид-ион $\mathrm{Cl^-}$ вместо $\mathrm{NH_4^+}$.
Не учитывать, что молекула азота содержит два атома азота.
Расставить коэффициенты без проверки числа атомов водорода и кислорода.