Ответ: Электронный баланс реакции цинка
$\mathrm{12HNO_3 + 5Zn \rightarrow 5Zn(NO_3)_2 + N_2 + 6H_2O}$; окислитель — $\mathrm{HNO_3}$ (ион $\mathrm{NO_3^-}$), восстановитель — $\mathrm{Zn}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_3 + Zn \rightarrow Zn(NO_3)_2 + N_2 + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления азота в $\mathrm{HNO_3}$.
Забывают, что молекула азота $\mathrm{N_2}$ содержит два атома азота.
Называют окислителем цинк, хотя он отдаёт электроны и является восстановителем.
Не проверяют равенство числа атомов кислорода и водорода после расстановки коэффициентов.