Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Cl_2 + I_2 + H_2O \rightarrow HIO_3 + HCl}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты Cl2 + I2 + H2O → HIO3 + HCl Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления хлора и йода до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Хлор изменяет степень окисления с 0 до −1, а йод — с 0 до +5. Составьте электронный баланс.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Десять атомов хлора принимают 10 электронов, два атома йода отдают 10 электронов. После уравнивания водорода и кислорода получается: $5\mathrm{Cl_2}+\mathrm{I_2}+6\mathrm{H_2O}\rightarrow2\mathrm{HIO_3}+10\mathrm{HCl}$.