Ответ: Электронный баланс реакции
$5\mathrm{Cl_2}+\mathrm{I_2}+6\mathrm{H_2O}\rightarrow2\mathrm{HIO_3}+10\mathrm{HCl}$; окислитель — $\mathrm{Cl_2}$, восстановитель — $\mathrm{I_2}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Cl_2 + I_2 + H_2O \rightarrow HIO_3 + HCl}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Путают окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт.
Не учитывают, что в молекулах $\mathrm{Cl_2}$ и $\mathrm{I_2}$ по два атома элемента.
Неправильно уравнивают количество атомов кислорода и водорода после расстановки коэффициентов по электронному балансу.