Ответ: Электронный баланс реакции
$\mathrm{2HNO_3 + Na_2SO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + 2NO_2 + H_2O}$; окислитель — $\mathrm{HNO_3}$, восстановитель — $\mathrm{Na_2SO_3}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_3 + Na_2SO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + NO_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления азота в $\mathrm{NO_2}$ и принимают её за $+5$.
Меняют местами окислитель и восстановитель.
Не учитывают, что один атом серы отдаёт два электрона, а один атом азота принимает один электрон.
Неправильно расставляют коэффициенты перед $\mathrm{HNO_3}$ и $\mathrm{NO_2}$.