Ответ: Электронный баланс реакции фосфора
$\mathrm{2HNO_3 + 3P + 8H_2O \rightarrow 2NO + 3H_3PO_4}$; окислитель — $\mathrm{HNO_3}$, восстановитель — $\mathrm{P}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_3 + P + H_2O \rightarrow NO + H_3PO_4}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления азота в $\mathrm{HNO_3}$ или фосфора в $\mathrm{H_3PO_4}$.
Путают окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт их.
Не уравнивают коэффициентами воду и проверяют только атомы азота и фосфора.