Ответ: Электронный баланс хлората калия
$2\mathrm{KClO_3} \rightarrow 2\mathrm{KCl} + 3\mathrm{O_2}$; окислитель — $\mathrm{KClO_3}$ (хлор $+5$), восстановитель — $\mathrm{KClO_3}$ (кислород $-2$).
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{KClO_3} \rightarrow \mathrm{KCl} + \mathrm{O_2}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления хлора в $\mathrm{KClO_3}$.
Не учитывают, что кислород в $\mathrm{O_2}$ имеет степень окисления $0$.
Указывают только окислитель или только восстановитель, хотя оба процесса происходят в одном веществе.
Неверно расставляют коэффициенты перед $\mathrm{KClO_3}$ и $\mathrm{O_2}$.