Ответ: Электронный баланс реакции фосфина
$\mathrm{4PH_3 + 8O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 6H_2O}$; окислитель — $\mathrm{O_2}$, восстановитель — $\mathrm{PH_3}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{PH_3 + O_2 \rightarrow P_2O_5 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы — окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления фосфора в $\mathrm{PH_3}$.
Не учитывают, что молекула кислорода $\mathrm{O_2}$ содержит два атома кислорода.
Путают окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт их.