Электронный баланс реакции фосфина
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{PH_3 + O_2 \rightarrow P_2O_5 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы — окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты PH3 + O2 → P2O5 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления фосфора и кислорода в исходных веществах и продуктах.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Фосфор в $\mathrm{PH_3}$ изменяет степень окисления с $-3$ до $+5$, а кислород в $\mathrm{O_2}$ — с $0$ до $-2$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Фосфор отдаёт 8 электронов на атом, кислород принимает 2 электрона на атом. После уравнивания электронов запишите: $\mathrm{4PH_3 + 8O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 6H_2O}$.