Электронный баланс в ОВР
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{B + HBrO_3 + H_2O \rightarrow H_3BO_3 + HBr}$. Запишите формулы вещества-окислителя и вещества-восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты B + HBrO3 + H2O → H3BO3 + HBr Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления бора в $\mathrm{B}$ и $\mathrm{H_3BO_3}$, а также брома в $\mathrm{HBrO_3}$ и $\mathrm{HBr}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Бор повышает степень окисления с $0$ до $+3$, а бром понижает её с $+5$ до $-1$. Составьте электронный баланс.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
$\mathrm{B^0 - 3e^- \rightarrow B^{+3}}$; $\mathrm{Br^{+5} + 6e^- \rightarrow Br^{-1}}$. Поэтому перед бором поставьте коэффициент $2$, а перед $\mathrm{HBrO_3}$ — коэффициент $1$; затем уравняйте атомы водорода и кислорода.