Электронный баланс реакции меди
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_3 + Cu \rightarrow Cu(NO_3)_2 + NO + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается шешімнің барысын жазу, жол емес. Шешімді қағазға жазып, салыстырыңыз с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Талдауды ашу1Мягкая — с чего смотретьдеңгей 1 из 3
Определите степени окисления меди и азота до и после реакции.
2Жетекші — қандай сандарды есептеудеңгей 2 из 3
Медь повышает степень окисления с $0$ до $+2$, а азот в $\mathrm{HNO_3}$ понижает её с $+5$ до $+2$ в $\mathrm{NO}$.
3Тікелей — іс жүзінде шешімдеңгей 3 из 3
Составьте баланс: $\mathrm{Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{2+}}$ и $\mathrm{N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}}$, затем уравняйте число отданных и принятых электронов.