Решение: Электронный баланс реакции меди
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_3 + Cu \rightarrow Cu(NO_3)_2 + NO + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Решение по шагам
4 шагаОпределяем изменения степеней окисления: медь окисляется от $0$ до $+2$, а азот в азотной кислоте восстанавливается от $+5$ до $+2$ в оксиде азота(II).
$$\mathrm{Cu^0 \rightarrow Cu^{2+} + 2e^-}$$Для азота записываем процесс восстановления и уравниваем электронный баланс.
$$\mathrm{N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}};\quad \mathrm{3Cu^0 - 6e^- \rightarrow 3Cu^{2+}},\quad \mathrm{2N^{+5} + 6e^- \rightarrow 2N^{+2}}$$С учётом образовавшихся ионов меди и нитрат-ионов расставляем коэффициенты перед веществами.
$$\mathrm{3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O}$$Медь отдаёт электроны и является восстановителем. Азотная кислота, содержащая азот в степени окисления $+5$, принимает электроны; её восстанавливающаяся частица — нитрат-ион $\mathrm{NO_3^-}$, поэтому она является окислителем.
$\mathrm{3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O}$; окислитель — $\mathrm{HNO_3}$ (частица $\mathrm{NO_3^-}$), восстановитель — $\mathrm{Cu}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывают, что азот восстанавливается с степени окисления $+5$ до $+2$.
Неверно указывают азотную кислоту как восстановитель.
Не проверяют равенство числа атомов водорода, кислорода и электронов.