Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_3 + PbS \rightarrow PbSO_4 + NO_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя и укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты HNO3 + PbS → PbSO4 + NO2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления азота в $\mathrm{HNO_3}$ и серы в $\mathrm{PbS}$ и $\mathrm{PbSO_4}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сера изменяет степень окисления с $-2$ до $+6$ и отдаёт 8 электронов, а азот изменяет степень окисления с $+5$ до $+4$ и принимает 1 электрон.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Поставьте коэффициент 8 перед $\mathrm{HNO_3}$ и $\mathrm{NO_2}$, затем уравняйте водород и кислород: перед $\mathrm{H_2O}$ получится коэффициент 4.