Электронный баланс реакции хлора
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Cl_2 + KI + H_2O \rightarrow KIO_3 + HCl}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты Cl2 + KI + H2O → KIO3 + HCl Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается шешімнің барысын жазу, жол емес. Шешімді қағазға жазып, салыстырыңыз с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Талдауды ашу1Мягкая — с чего смотретьдеңгей 1 из 3
Определите степени окисления хлора и йода до и после реакции.
2Жетекші — қандай сандарды есептеудеңгей 2 из 3
Хлор в $\mathrm{Cl_2}$ принимает электроны и переходит в $\mathrm{Cl^-}$, а йод в $\mathrm{I^-}$ отдаёт электроны и переходит в степень окисления $+5$ в $\mathrm{IO_3^-}$.
3Тікелей — іс жүзінде шешімдеңгей 3 из 3
Электронный баланс: $\mathrm{Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-}$ и $\mathrm{I^{-1} - 6e^- \rightarrow I^{+5}}$. После уравнивания электронов расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.