Ответ: Электронный баланс реакции хлора
$\mathrm{3Cl_2 + KI + 3H_2O \rightarrow KIO_3 + 6HCl}$; окислитель — $\mathrm{Cl_2}$, восстановитель — $\mathrm{I^-}$ (или $\mathrm{KI}$).
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Cl_2 + KI + H_2O \rightarrow KIO_3 + HCl}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывают, что молекула $\mathrm{Cl_2}$ принимает два электрона.
Указывают $\mathrm{KI}$ как окислитель, хотя иодид-ионы в этой реакции отдают электроны.
Неправильно ставят коэффициент перед водой или соляной кислотой.