Ответ: Электронный баланс реакции брома
$3\mathrm{Br_2 + KI + 3H_2O \rightarrow KIO_3 + 6HBr}$; окислитель — $\mathrm{Br_2}$, восстановитель — $\mathrm{I^-}$ в составе $\mathrm{KI}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Br_2 + KI + H_2O \rightarrow KIO_3 + HBr}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя и укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления йода в $\mathrm{KIO_3}$.
Забывают, что молекула $\mathrm{Br_2}$ содержит два атома брома.
Называют $\mathrm{KI}$ окислителем вместо восстановителя.
Не уравнивают атомы водорода и кислорода с помощью воды и $\mathrm{HBr}$.