Ответ: Электронный баланс серы
$3\mathrm{S} + 6\mathrm{KOH} \rightarrow 2\mathrm{K_2S} + \mathrm{K_2SO_3} + 3\mathrm{H_2O}$; окислитель — $\mathrm{S}$, восстановитель — $\mathrm{S}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{S + KOH \rightarrow K_2S + K_2SO_3 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления серы в $\mathrm{K_2SO_3}$.
Ставят одинаковые коэффициенты перед $\mathrm{K_2S}$ и $\mathrm{K_2SO_3}$ без учёта электронного баланса.
Указывают только формулу серы, но не объясняют, какая её часть является окислителем, а какая — восстановителем.