Ответ: Электронный баланс реакции магния
$\mathrm{4Mg + 5H_2SO_4 \rightarrow 4MgSO_4 + H_2S + 4H_2O}$; окислитель — $\mathrm{H_2SO_4}$ (сера $\mathrm{S^{+6}}$), восстановитель — $\mathrm{Mg}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2S + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Ставят коэффициент 8 перед магнием, не учитывая, что один атом магния отдаёт два электрона.
Неверно определяют степень окисления серы в $\mathrm{H_2SO_4}$ или $\mathrm{H_2S}$.
Называют магний окислителем, хотя он отдаёт электроны.
Не проверяют количество атомов водорода и кислорода после расстановки коэффициентов.