Ответ: Электронный баланс реакции меди
$\mathrm{3Cu_2O + 14HNO_3 \rightarrow 2NO + 6Cu(NO_3)_2 + 7H_2O}$; окислитель — $\mathrm{HNO_3}$ (ион $\mathrm{NO_3^-}$), восстановитель — $\mathrm{Cu_2O}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Cu_2O + HNO_3 \rightarrow NO + Cu(NO_3)_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывать, что в одной формульной единице $\mathrm{Cu_2O}$ находятся два атома меди.
Поставить коэффициент 3 перед $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$ вместо 6.
Назвать $\mathrm{Cu_2O}$ окислителем, хотя медь в нём повышает степень окисления.
Не уравнять количество атомов азота и водорода после расстановки коэффициентов по электронному балансу.