Ответ: Электронный баланс реакции
$4\mathrm{NO_2} + \mathrm{O_2} + 4\mathrm{NaOH} \rightarrow 4\mathrm{NaNO_3} + 2\mathrm{H_2O}$; окислитель — $\mathrm{O_2}$, восстановитель — $\mathrm{NO_2}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{NO_2 + O_2 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывают изменение степени окисления азота с $+4$ до $+5$.
Называют восстановителем кислород, хотя он принимает электроны.
Не уравнивают коэффициенты перед $\mathrm{NaOH}$ и $\mathrm{H_2O}$ после составления электронного баланса.