Ответ: Электронный баланс реакции
$\mathrm{H_2S + 4Cl_2 + 4H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 8HCl}$. Окислитель — $\mathrm{Cl_2}$, восстановитель — $\mathrm{H_2S}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2S + Cl_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + HCl}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывают, что молекула $\mathrm{Cl_2}$ содержит два атома хлора.
Называют окислителем вещество, которое отдаёт электроны.
Ставят коэффициент 8 перед $\mathrm{Cl_2}$ вместо коэффициента 4.