Ответ: Электронный баланс реакции
$3\mathrm{H_2O_2} + \mathrm{KClO_3} \rightarrow \mathrm{KCl} + 3\mathrm{O_2} + 3\mathrm{H_2O}$; окислитель — $\mathrm{KClO_3}$, восстановитель — $\mathrm{H_2O_2}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2O_2} + \mathrm{KClO_3} \rightarrow \mathrm{KCl} + \mathrm{O_2} + \mathrm{H_2O}$. Запишите формулы вещества окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывать, что в пероксиде кислород имеет степень окисления $-1$.
Неверно определять вещество, отдающее и принимающее электроны.
Нарушить баланс атомов кислорода и водорода при расстановке коэффициентов.